პერიოდული ცხრილი ფაქტები და სამუშაო ფურცლები

პერიოდული ცხრილი ელემენტების, უბრალოდ პერიოდული ცხრილის სახელით ცნობილი, არის ქიმიური ელემენტების ორგანზომილებიანი სქემა. ელემენტები ორგანიზებულია ატომური რიცხვის, ელექტრონის კონფიგურაციისა და სხვა პერიოდული შაბლონების მიხედვით, ელემენტების ქიმიური თვისებების საფუძველზე.

პერიოდული ცხრილის შესახებ დამატებითი ინფორმაციისთვის იხილეთ ქვემოთ მოცემული ფაქტების ფაილი, ან ასევე შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ჩვენი 27-გვერდიანი პერიოდული ცხრილების სამუშაო ფურცლის პაკეტი საკლასო ოთახებში ან სახლის გარემოში გამოსაყენებლად.

ძირითადი ფაქტები და ინფორმაცია

Ზოგადი ინფორმაცია

  • პერიოდული ცხრილი არის ქიმიური ელემენტების ჩვენება.
  • ქიმიური ელემენტები არის მასალა, რომლის დაშლა შეუძლებელია ქიმიური მეთოდებით.
  • 2019 წლის მონაცემებით, 118 გამოვლენილი ქიმიური ელემენტია.
  • ამ ელემენტებიდან 94 ბუნებრივად გვხვდება. დანარჩენი 24 სინთეზირებულია ლაბორატორიებში.
  • ელემენტები განლაგებულია სვეტებად (ეწოდება ჯგუფები), მწკრივებად (ე.წ. პერიოდები) და სპეციფიკურ მართკუთხა არეებში (ე.წ. ბლოკები).
  • ელემენტები ასევე განლაგებულია ატომური რიცხვის, ელექტრონის კონფიგურაციის, იონიზაციის ენერგიის, ელექტრონეგატიურობის, ელექტრონული მიჯაჭვულობის და მეტალის ხასიათის შესაბამისად.

პერიოდული ცხრილის მოკლე ისტორია

  • ფრანგმა ქიმიკოსმა ანტუან-ლორან დე ლავუაზიემ ქიმიური ელემენტების პირველი ნუსხა 1789 წელს გამოაქვეყნა. მას სულ 33 ელემენტი ჰქონდა.
  • მომდევნო საუკუნეში ქიმიკოსებმა განაგრძეს ელემენტების ურთიერთობების კვლევა და დაკვირვება და შეიმუშავეს ერთი სქემა, რომელიც აერთიანებს ამ ურთიერთობებს.
  • 1829 წელს გერმანელმა ქიმიკოსმა იოჰან ვოლფგანგ დობრეინერმა დაადგინა, რომ ელემენტების დაჯგუფება შესაძლებელია ტრიადებად მათი ქიმიური თვისებების საფუძველზე, რაც ცნობილი გახდა სამების კანონის სახელით.
  • 1843 წელს გერმანელმა ქიმიკოსმა ლეოპოლდ გმელინმა წარმოადგინა 55 ელემენტის ცხრილი, რომელიც ჩვენი თანამედროვე პერიოდული სისტემის ერთ-ერთი საფუძველია.
  • 1857 წელს ფრანგმა ქიმიკოსმა ჟან ბატისტ დიუმამ თავის გამოქვეყნებულ ნაშრომში აღწერა ლითონების ჯგუფებს შორის ურთიერთობა.
  • 1862 წელს ფრანგმა გეოლოგმა ალექსანდრე-ემილ ბეგიერ დე შანკურუას გამოაქვეყნა 'ტელურიული ხრახნი', რომელიც ელემენტების სამგანზომილებიანი განლაგებაა.
  • 1864 წელს გერმანელმა ქიმიკოსმა ჯულიუს ლოთარ მაიერმა გამოაქვეყნა ცხრილი 28 ელემენტით, ხოლო ინგლისელმა ქიმიკოსმა უილიამ ოდლინგმა გამოაქვეყნა 57 ელემენტის ცხრილი.
  • ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯონ ნიულენდსმა 1863 – დან 1866 წლამდე დაწერა ნაშრომების სერია, სადაც განმარტა, რომ ელემენტების მსგავსი თვისებები განმეორდება რვა ინტერვალში, რომელიც ცნობილი გახდა, როგორც ოქტავების კანონი.
  • 1871 წელს რუსმა ქიმიკოსმა დიმიტრი მენდელეევმა გამოაქვეყნა თავისი პერიოდული ცხრილის ახალი გამოცემა მსგავსი ელემენტებით, რომლებიც დაჯგუფებულია სვეტებად და არა მწკრივებად.
  • გასული საუკუნის 30-იანი წლებისთვის ამერიკის სკოლებში ვრცელდებოდა პერიოდული ცხრილის პოპულარული ვერსია, რომელიც მიეკუთვნებოდა ჰორაციზ გ. დემინგს.
  • პერიოდული ცხრილი, რომელსაც ახლა ვიყენებთ, ემყარება მენდელეევის სტრუქტურას.

ელემენტის კითხვა

  • ელემენტის ეტიკეტში შეტანილი ნაწილები დამოკიდებულია პერიოდული ცხრილის ვერსიაზე, მაგრამ ეს არის საფუძვლები:
    • სიმბოლო - ქიმიური ელემენტის სახელის აბრევიატურა. ეს ჩვეულებრივ ერთი ან ორი ასოა.
    • სახელი - ელემენტის საერთო სახელი. ის გვხვდება სიმბოლოს ქვემოთ.
    • ატომური ნომერი - პროტონის რაოდენობა ატომის ბირთვში. ის სიმბოლოს ზემოთ გვხვდება.
    • ატომური მასა - ატომის მასა. იგი გამოხატულია ატომური მასის ერთეულებში. გვხვდება სახელის ქვემოთ.

მოწყობა

  • ქიმიური ელემენტების განლაგებას შეუძლია უზრუნველყოს ელემენტების ერთმანეთთან ურთიერთობის შესახებ ინფორმაცია.
  • ელემენტების ორგანიზაციას ასევე შეუძლია წინასწარ განსაზღვროს უცნობი ან ახლად აღმოჩენილი ელემენტების თვისებები.
  • პერიოდულ ცხრილში მოცემულია შვიდი რიგი (პერიოდები), 18 სვეტი (ჯგუფი) და ოთხი ბლოკი.
  • ჯგუფების დანომვრა ხდება 1 – დან (ყველაზე მარცხენა სვეტი) 18 – მდე (მარჯვენა სვეტი).
  • ბლოკებს აწერია s- ბლოკი, f- ბლოკი, d- ბლოკი და p ბლოკი.
  • ელემენტები ასევე დაჯგუფებულია ლითონებში, მეტალოიდებსა და არამეტალებში.

ქიმიური თვისებები

  • ელექტრონის კონფიგურაცია არის ელექტრონების განაწილება ატომურ ან მოლეკულურ ორბიტალებში.
  • იონიზაციის ენერგია არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ნეიტრალური ატომიდან ელექტრონების ამოსაღებად დადებითად დამუხტული იონის წარმოქმნით.
  • ელექტრონეგატივი არის ატომების სიძლიერის საზომი ელექტრონული ელექტრონული თავისთავად მოზიდვისას.
  • ელექტრონის აფინირება არის ნეიტრალური ატომის სიძლიერის საზომი ელექტრონი.

მეტალის პერსონაჟი

  • მეტალის ხასიათი განისაზღვრება ლითონის რეაქტიულობის ხარისხით.
  • ლითონები არის ელემენტები, რომლებიც ეფექტურად ატარებენ სითბოს და ელექტროენერგიას. მეტალები ადვილად კარგავენ ელექტრონებს და წარმოქმნიან დადებით იონებს (კათიონებს).
  • არამეტალები არის ელემენტები, რომლებსაც არ შეუძლიათ სითბოს ან ელექტროენერგიის გატარება. არამეტალები არ არიან მოქნილი და პრიალა.
  • მეტალოიდები არის ელემენტები, რომლებიც აჩვენებენ ლითონებისა და არამეტალების შერეულ თვისებებს.
  • მეტალოიდებია ბორი (B), სილიციუმი (Si), გერმანიუმი (Ge), დარიშხანი (As), ანტიმონი (Sb), ტელურიუმი (Te), პოლონიუმი (Po) და ასტატინი (At).

პერიოდული ტენდენციები

  • იმავე პერიოდის ელემენტები ავლენენ ატომური რადიუსის, იონიზაციის ენერგიის, ელექტრონეგატიურობისა და ელექტრონების მიჯაჭვულობის ტენდენციებს.
    • ატომური რადიუსი იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.
    • იონიზაციის ენერგია იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.
    • ელექტრონეგატივი იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.
    • ელექტრონების მიჯაჭვულობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.
  • იმავე ჯგუფის ელემენტები აჩვენებენ თვისებების ტენდენციას, როგორიცაა ელექტრონეგატივი და იონიზაციის ენერგია, ატომური რაოდენობის მატებით:
    • ატომური რადიუსი მცირდება ზემოდან ქვევით.
    • იონიზაციის ენერგია ქვემოდან ზემოთ იზრდება.
    • ელექტრონეგატივი იზრდება ქვემოდან ზემოთ.
  • ბლოკები დაჯგუფებულია მიმდევრობის მიხედვით, რომელშიც ელემენტების ელექტრონული გარსი ივსება.
  • საერთოდ, ლითონები არიან მარცხნივ, ხოლო არამეტალები - მარჯვნივ.

პერიოდული ცხრილის სამუშაო ფურცლები

ეს ფანტასტიკური პაკეტია, რომელიც მოიცავს ყველაფერს, რაც თქვენ უნდა იცოდეთ პერიოდული ცხრილის შესახებ, 27 სიღრმისეულ გვერდზე. Ესენი არიან პერიოდული ცხრილისთვის გამოსაყენებელი სამუშაო ფურცლები, რომლებიც შესანიშნავია სტუდენტებისათვის პერიოდული ცხრილის ელემენტების, უბრალოდ პერიოდული ცხრილის ასწავლისთვის, რომელიც ქიმიური ელემენტების ორგანზომილებიანი სქემაა. ელემენტები ორგანიზებულია ატომური რიცხვის, ელექტრონის კონფიგურაციისა და სხვა პერიოდული შაბლონების მიხედვით, ელემენტების ქიმიური თვისებების საფუძველზე.



შეტანილი სამუშაოების სრული სია

  • პერიოდული ცხრილი ფაქტები
  • ვინ და როდის
  • ლექსიკის ტესტი
  • მართალია ან მცდარი
  • ქიმიური თვისებები
  • ელემენტების კითხვა
  • სწორი შეთანხმება
  • ლითონები ან არამეტალები
  • შეავსეთ ცხრილი
  • ელემენტის დეკოდირება
  • პერიოდული ცხრილის გამოყენება

ბმული / ციტირება ამ გვერდზე

თუ ამ გვერდზე მოცემულ რომელიმე შინაარსს მიუთითებთ თქვენს ვებგვერდზე, გთხოვთ, გამოიყენოთ ქვემოთ მოცემული კოდი, რომ მიუთითოთ ეს გვერდი, როგორც თავდაპირველი წყარო.

პერიოდული ცხრილი ფაქტები და სამუშაო ფურცლები: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 2019 წლის 4 მარტი

ბმული გამოჩნდება, როგორც პერიოდული ცხრილი ფაქტები და სამუშაო ფურცლები: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 2019 წლის 4 მარტი

გამოიყენეთ ნებისმიერი სასწავლო გეგმით

ეს სამუშაოები სპეციალურად შექმნილია ნებისმიერი საერთაშორისო სასწავლო გეგმისთვის გამოსაყენებლად. შეგიძლიათ გამოიყენოთ ეს სამუშაო ფურცლები, როგორც უკვე არის, ან შეცვალონ ისინი Google Slides– ის გამოყენებით, რათა უფრო მეტად დააკონკრეტოთ თქვენივე სტუდენტის შესაძლებლობების დონე და სასწავლო გეგმის სტანდარტები.